منوعات

بحث عن القانون الثاني للديناميكا الحرارية بيت العلم

ملون بحث عن القانون الثاني للديناميكا الحرارية

اهلا بكم اعزائي زوار موقع ملون التعليمي حل الاسئلة التعليمية نتعرف اليوم معكم علي اجابة احد الاسئلة المهمة في المجال التعليمي الدي يقدم لكم موقع الخليج العربي افضل الاجابات علي اسئلتكم التعليمية من خلال الاجابة عليها بشكل صحيح ونتعرف اليوم علي اجابة سؤال

ملون بحث عن القانون الثاني للديناميكا الحرارية

ابحث عن القانون الثاني للديناميكا الحراريةللميكانيكا الإحصائية العديد من الفروع ، بما في ذلك الديناميكا الحرارية ، وهو العلم الذي يدرس التغيرات التي تحدث نتيجة التغيرات في بعض الكميات الفيزيائية. يتم تخزين الذرات والجزيئات ، مثل الطاقة الكيميائية ، داخل الروابط الأيونية.

تدرس هذه العلوم الديناميكية كيفية انتقال الطاقة عبر الأجسام من جسم إلى آخر ، كما تدرس كيفية انتقال الحرارة عبر الأجسام ، وتشرح كيف يمكن تحويل الحرارة والطاقة إلى أشكال أخرى ؛ أحد أشكال التحول هو تحويل الطاقة الحرارية إلى طاقة ميكانيكية ويمكن استخدام هذه الطاقة الناتجة لتحريك السيارات ، كما أنها تستخدم في آلات البخار ، كما تدرس العلوم الديناميكية أيضًا كيفية تحويل الطاقة الحرارية إلى طاقة أخرى مثل الكهرباء ؛ مثل الطاقات الموجودة في محطات الطاقة الشمسية والأنهار.

محتويات المقال
[ عرض ]

شرح القانون الثاني للديناميكا الحرارية

للديناميات العديد من القوانين ، وكلها تشرح وتدرس التغييرات التي تحدث داخل الأنظمة الفيزيائية ، حيث يحدث التغيير في الأنظمة الفيزيائية وفقًا للعوامل الخارجية الموجودة ، وأيضًا التغيير في الكميات الفيزيائية يؤدي إلى التغيير في النظام الفيزيائي ، ولكن من بين تلك القوانين الخاصة بالديناميكا الحرارية وما أنت من خلال دراسته ، فإن القانون الثاني هو الأهم ، حيث يشرح هذا القانون الثاني التغييرات التي تحدث لأي نظام فيزيائي أو آخر.

يصف القانون التغييرات العفوية وغير العفوية على وجه الخصوص. ومن أمثلة الحالات التي درسها القانون أنه يثبت أن الجسم الساخن عندما يبرد ، يكون باردًا تلقائيًا دون تدخل كيميائي أو أي تدخل آخر ، لكن تحويل الجسم البارد بحيث يصبح ساخنًا يتطلب طاقة للعمل على تسخينه ، وأيضًا من التغييرات غير التلقائية هو تمدد الغاز عند وضعه في مكان فارغ ، ويمكن أيضًا ذكر المثال أنه من خلال تفاعل المواد الكيميائية مع بعضها البعض ، تكون النتيجة أن هذه التفاعلات تصبح في حالة من التوازن.

أنظر أيضا: بحث كامل عن الاحتكاك والحركة في الفيزياء

ماذا يعني القانون الثاني للديناميكا الحرارية؟

العالم الألماني رودولف كلاوسيوس ، من خلال ما تمت دراسته وتجربته على التغيير التلقائي وغير التلقائي الذي يحدث في المواد ، أنه يعتمد كليًا على التغيير التلقائي الذي يمكن أن يحدث في جميع الأنظمة مرتبط بالكمية المادية ويسمى الإنتروبيا ، حيث استنتج العالم الألماني أن الانتروبيا يمكن أن تكون في حالة ثابتة أو متزايدة ، في حالة أي نظام متصل بالتوازن تلقائيًا ، أو تحدث فيه عمليات طبيعية تلقائيًا أيضًا ، وقد أوضح هذا العالم الألماني أن الانتروبيا هي فقط المقاييس التي تظهر عدم التوازن في انتظام النظام ، وخلصت أيضًا إلى أن الانتروبيا مرتبطة بالوقت لأي نظام ، فهي تتزايد.

مقالات قد تعجبك:

ابحث عن قراءة واحة العقل

البحث عن صيانة للمال العام

كيفية استخدام الآلات البسيطة مثل الرافعات للحصول على المياه والحفاظ عليها

مثال على ذلك عندما يذوب السكر في أي سائل ؛ يتم التعامل مع هذه الجزيئات داخل العجزي ، حيث تذوب وتنتشر بالتساوي داخل السائل. كما أن عدم الانتظام في النظام يكون في زيادة في حالة إذابة السكر في السائل ، فإن إنتروبيا كل مادة بمفردها بمعنى السكر والسائل تكون أقل أو تساوي مجموع إنتروبيا الخليط (هذا بعد إذابة السكر في سائل) ، ومن خلال هذا والعديد من الأمثلة الأخرى للقانون الثاني للديناميكا الحرارية ، كانت النتائج على النحو التالي:

  • لا يمكن بناء أي آلة تعمل في حركة دائمة.
  • لا يوجد تغيير تلقائي ينقل الحرارة من الجسم البارد إلى الجسم الساخن والعكس صحيح.
  • من بين النتائج التي توصلنا إليها أن جميع العمليات التي يتم فيها خلط أي نظامين أو أكثر لا يمكن عكسها ، مما يعني أن نسبة الانتروبيا في هذا الخليط تتزايد دائمًا.
  • أي عملية يتم فيها إهدار جزء من الطاقة نتيجة للاحتكاك تعتبر أيضًا عملية لا رجوع فيها.

أنظر أيضا: بحث عن الحركة الدورانية في الفيزياء ، doc

الصيغة الرياضية للقانون الثاني للديناميكا الحرارية

صاغ العالم الألماني رودولف كلاوسيوس القانون في شكل رياضي عام 1856 م ، حيث تشير Q في قانونه الرياضي إلى الحرارة ، و T هي درجة الحرارة ، و N هي الكمية المكافئة ، مما يعني الإنتروبيا وهذا الاسم أطلقه العالم الألماني عام 1865. ميلادي.

كان هذا هو التعريف الذي قدمه العالم الألماني ، وفي إحدى المرات كان في محاضرة فلسفية عقدت في 24 أبريل ، حيث قال كلاوسيوس في نهاية محاضرته أن “الإنتروبيا في الكون تميل إلى نهاية عظيمة ،” وهذا الجملة التي قالها العالم الألماني في نهاية محاضرته تعتبر من أشهر نصوص القانون الثاني للديناميكا الحرارية ، حيث يشمل القانون الثاني للديناميكا الحرارية الكون بكل حالاته دون تمييز بينها أو تحديد حالة معينة.

انظر أيضًا: بحث عن ثابت بولتزمان في الفيزياء

تختلف قوانين الديناميكا الحرارية ، فهي أربعة قوانين ، حيث تصف جميعها خصائص وسلوك انتقال الحرارة من جسم إلى آخر ، وهو ما يفعله القانون الثاني للديناميكا الحرارية ، حيث يعمل على وصف التغيرات التي تحدث على جسم معين ، سواء كان يتغير تلقائيًا أو غير عفوي نتيجة تأثره بعوامل خارجية أخرى.


وفي نهاية المقال نتمني ان تكون الاجابة كافية ونتمني لكم التوفيق في جميع المراحل التعليمية , ويسعدنا ان نستقبل اسئلتكم واقتراحاتكم من خلال مشاركتكم معنا
ونتمني منكم ان تقومو بمشاركة المقال علي مواقع التواصل الاجتماعي فيس بوك وتويتر من الازرار السفل المقالة

السابق
كلمات ورابط تحميل اغنية على عكازين لمجد القاسم mp3
التالي
سبب كتابه الالف اللينه في الفعل استسقي بهذه الصورة لأن ؟ ؟

اترك تعليقاً