منوعات

(مع طريقة الحل) حل درس قوانين الغازات 1-7 كيمياء ثاني ثانوي ف2

جدول المحتويات

حل سؤال
(مع طريقة الحل) حل درس قوانين الغازات 1-7 كيمياء ثاني ثانوي ف2

اهلا بكم اعزائي زوار موقع الوان التعليمي لجميع الاخبار الحصرية والاسئلة التعليمية نتعرف اليوم معكم علي اجابة احد الاسئلة المهمة في المجال التعليمي الدي يقدم لكم موقع الخليج العربي افضل الاجابات علي اسئلتكم التعليمية من خلال الاجابة عليها بشكل صحيح ونتعرف اليوم علي اجابة سؤال

اجابة سؤال
(مع طريقة الحل) حل درس قوانين الغازات 1-7 كيمياء ثاني ثانوي ف2

حل قوانين الغاز 1-7 الثانية الكيمياء الثانوية P2 بطريقة الحل

أولاً: حل مشاكل الدرس:

حل مشاكل التدريب (ص 95):
افترض أن درجة الحرارة وكمية الغاز ثابتة في الأمور التالية:
1. إذا كان حجم الغاز عند ضغط 99.0 كيلوباسكال 300.0 مل وأصبح الضغط 188 كيلو باسكال ، فما هو الحجم الجديد؟
أ:
2. إذا كان ضغط عينة من غاز الهيليوم في وعاء بحجم L 1.00 هو 0.988 ضغط جوي ، فما هو ضغط هذه العينة إذا تم نقلها إلى وعاء بحجم L 2.00؟
أ:

إذا كان ضغط عينة من غاز الهليوم في وعاء بحجم L 1.00 يساوي 0.988 ضغط جوي ، فما ضغط هذه العينة إذا تم نقلها إلى وعاء بحجم L 2.00

3. إذا كان حجم الغاز المحتجز تحت مكبس أسطوانة L 145.7 وكان ضغطه 1.08 ضغط جوي ، فما هو حجمه الجديد عند زيادة الضغط بنسبة 25٪؟
أ:

إذا كان حجم الغاز المحتجز تحت مكبس أسطوانة L 145.7 وكان ضغطه 1.08 ضغط جوي ، فما هو حجمه الجديد عند زيادة الضغط بنسبة 25٪

– معمل حل المشكلات (ص 96):
التفكير النقدي :
1- تطبيق قانون بويل لشرح سبب دخول الهواء إلى الرئتين عند الاستنشاق وخروجه من الرئتين عند الزفير.
ج: ينص قانون بويل على أن حجم الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط عليه عند درجة حرارة ثابتة ، وبالتالي يزداد حجم الرئتين أثناء عملية الاستنشاق ، وينخفض ​​الضغط ، مما يسمح بدخول الهواء إلى الرئتين ، وحجم تنخفض الرئتان أثناء عملية الزفير ويزداد الضغط ، مما يسمح للهواء بالخروج من هم.
2- شرح ما يحدث داخل الرئتين عند إصابة الشخص بضربة في البطن وخروج الهواء. استخدم قانون بويل لشرح إجابتك.
ج: عندما يضرب شخص ما بطنه ، يصاب الحجاب الحاجز بالشلل المؤقت ، وعندما لا يتحرك الحجاب الحاجز لأعلى ولأسفل ، لا يتغير حجم الرئتين ، وإذا لم يتغير حجم الرئتين ، يتغير الضغط بداخلهما لا يتغير ، وبالتالي فإن الهواء لن يخرج من الرئتين أو يدخلهما.
3- خلص إلى أن بعض أجزاء الرئتين تفقد مرونتها وتضخمها مما يؤدي إلى مرض انتفاخ الرئة. كيف تستنتج من قانون بويل أن هذا الأمر يؤثر على عملية التنفس؟
ج: يؤدي فقدان أجزاء من الرئتين إلى انخفاض مرونتها ، مما يجعل التغيير في حجمها صعباً ، وبالتالي يقل الاختلاف في الضغط ، ويصعب على الهواء الخروج أو الدخول إلى الرئتين.
4- اشرح سبب تعليم الغواصين المبتدئين عدم حبس أنفاسهم أثناء الصعود من المياه العميقة.
ج: عندما يصعد الغطاس جهاز التنفس الخاص به إلى أعلى سطح الماء ، ينخفض ​​الضغط وينتج عن ذلك زيادة في الحجم. إذا حبس الغواص أنفاسه أثناء الصعود إلى القمة ، سيزداد حجم الهواء في الرئتين.

حل مخطط الاختبار ص 97): اشرح لماذا يوضح الرسم البياني الثاني في الشكل 7-2 التناسب المباشر المباشر ، بينما لا يظهر الرسم البياني الأول.
ج: في الرسم البياني الثاني ، K 0 يتوافق مع الحجم ml 0 ، وتؤدي مضاعفة درجة الحرارة إلى مضاعفة الحجم. في الرسم البياني الأول ، لا تتوافق درجة الحرارة 0 درجة مئوية مع الحجم مل 0 ، ولا تؤدي مضاعفة درجة الحرارة إلى مضاعفة الحجم.
مشاكل التدريب (ص 99):
افترض أن ضغط وكمية الغاز ثابتان في الأمور التالية:
4. ما الحجم الذي يشغله الغاز في البالون الموجود على اليسار عند 250 كلفن؟
أ:

ما الحجم الذي يشغله الغاز في البالون الموجود على اليسار عند 250 كلفن؟

5- لتشغيل غاز عند درجة حرارة 89 درجة مئوية بحجم L 0.67 ، وفي أي درجة حرارة سيرتفع الحجم ليصل إلى 1.12 L؟
أ:

يؤدي ملء غاز عند درجة حرارة 89 درجة مئوية بحجم 0.67 لتر عند أي درجة حرارة مئوية إلى زيادة الحجم ليصل إلى 1.12 لتر.

6. إذا انخفضت درجة الحرارة المئوية لعينة من الغاز بحجم L من 0.3 C 80.0 إلى C -30.0 C ، فما هو الحجم الجديد للغاز؟
أ:

إذا انخفضت درجة الحرارة المئوية لعينة من الغاز بحجم L من 0.3 C 80.0 إلى C 30.0 C ، فما هو الحجم الجديد للغاز

7. التحفيز: يحتل الغاز حجمًا من L 0.67 عند درجة حرارة 350 K. ما درجة الحرارة المطلوبة لتقليل الحجم بنسبة 45٪؟
أ:

يحتل الغاز حجمًا 0.67 لترًا عند درجة حرارة 350 كلفن ما هي درجة الحرارة المطلوبة لتقليل الحجم بنسبة 45٪

استخدم الرسم البياني: قارن الرسوم البيانية في الأشكال 2-7 و3-7.
ج: الرسوم البيانية الثلاثة عبارة عن خطوط مستقيمة. يوضح الرسمان البيانيان اللذان يتم التعبير عن درجة الحرارة فيهما في كلفن نسبة مباشرة ، بينما توضح الرسوم البيانية في الشكل 2-7 ارتباط الحجم بدرجة الحرارة ، ويوضح الرسم البياني 3-7 ارتباط الضغط بدرجة الحرارة.
مشاكل التدريب (ص 101):
افترض أن حجم الغاز وحجمه ثابتان في الأمور التالية:
8. إذا كان ضغط الإطارات 1.88 ضغط جوي عند درجة حرارة 25 درجة مئوية ، فماذا سيكون الضغط إذا ارتفعت درجة الحرارة إلى 37 درجة مئوية؟
أ:

إذا كان ضغط إطارات السيارة عند 1.88 عند درجة حرارة 25 درجة مئوية ، فماذا سيكون الضغط إذا ارتفعت درجة الحرارة إلى 37 درجة مئوية؟


9. يوجد غاز هيليوم في اسطوانة بحجم 2 لتر تحت تأثير ضغط جوي قدره 1.12 ضغط جوي. إذا أصبح ضغط الغاز 2.56 ضغط جوي عند درجة حرارة 36.5 درجة مئوية ، فما قيمة درجة حرارة الغاز الأولية؟
أ:

يوجد غاز هيليوم في أسطوانة بحجم 2 لتر ، تحت تأثير ضغط جوي قدره 1.12 ضغط جوي ، لذا إذا أصبح ضغط الغاز 2.56 ضغط جوي ، عند درجة حرارة ˚36.5 درجة مئوية ، فما قيمة درجة حرارة الغاز الأولية



10. التحفيز: إذا كان ضغط عينة من الغاز يساوي 30.7 كيلو باسكال عند درجة حرارة 0.00 درجة مئوية ، فما مقدار ارتفاع درجة الحرارة المئوية للعينة لمضاعفة ضغطها؟
أ:

إذا كان ضغط عينة من الغاز يساوي 30.7 كيلو باسكال عند درجة حرارة ˚0.00 درجة مئوية ، فإن مقدار درجة الحرارة المئوية التي يجب أن تزداد للعينة حتى يتضاعف ضغطها



ماذا قرأت ص 102: يُشتق قانون تشارلز وقانون جاي-لوساك من القانون المشترك للغازات.
أ:
التعبير عن القانون العام للغازات
كما يلي:
TRN / T1 = P2V2 / T2
ودرجة الحرارة ثابتة فيما يتعلق بقانون كولومبوس ، مما يعني أن T2 = T1 ، لذلك من الممكن ضرب كلا طرفي معادلة القانون العام
للغازات في T للحصول على صيغة قانون Boyle (P2V2 = P1V1). بالنسبة لقانون تشارلز ، يظل الضغط ثابتًا ، مما يعني أن 2P = 1P. لذلك ، عند قسمة طرفي معادلة القانون العام للغازات على P ، نحصل على صيغة قانون تشارلز “T2 / V2 = T1 / V1”.
مشاكل التدريب (ص 103):
افترض أن كمية الغاز ثابتة في المشكلات التالية:
11. أنتجت عينة من الهواء في حقنة ضغطًا قدره 02.1 ضغط جوي عند C ،22 ، وتم وضع هذه المحقنة في حمام مائي يغلي عند درجة حرارة C˚100.0 وزاد الضغط إلى 1.23 ضغط جوي عن طريق دفع مكبس المحقنة مما أدى إلى زيادة الحجم إلى 0.224 مل. ما هو الحجم الأولي؟
أ:

عينة من الهواء في حقنة بضغط 02.1 ضغط جوي



12. يحتوي البالون على 146.0 مل من الغاز المحاصر تحت ضغط 1.30 ضغط جوي ودرجة حرارة 5.0 درجة مئوية. إذا تضاعف الضغط وانخفضت درجة الحرارة إلى 2.0 درجة مئوية ، فما حجم الغاز في البالون؟
أ:

يحتوي البالون على 146.0 مل من الغاز المحبوس تحت ضغط 1.30 ضغط جوي ودرجة حرارة

13. إذا زادت درجة الحرارة في الأسطوانة المجاورة إلى 30.0 درجة مئوية ، وازداد الضغط إلى 1.20 ضغط جوي ، فهل يتحرك مكبس الأسطوانة لأعلى أو لأسفل؟
أ:

يتحرك المكبس إلى الأعلى

ثانيًا: حل التقييم (1-7):

14. اشرح العلاقة بين الضغط ودرجة الحرارة وحجم كمية ثابتة من الغاز.
ج: هذه العلاقة يمثلها قانون الغاز العام

اشرح العلاقة بين الضغط ودرجة الحرارة وحجم كمية ثابتة من الغاز

على سبيل المثال: عندما ترتفع درجة الحرارة ، يزداد الحجم أو الضغط (أو كلاهما).
15- اشرح أي من المتغيرات الثلاثة التي تؤثر على كمية ثابتة من الغاز تتناسب طرديًا وتتناسب عكسيًا
ج: الضغط p والحجم V يتناسبان عكسياً مع درجة الحرارة ، كما يتناسب الضغط P والحجم V مع بعضهما البعض.
16. تحليل قم بتحرير منطاد الطقس في الغلاف الجوي ، وستعرف حجمه الأولي ودرجة حرارته وضغط الهواء فيه. ما هي المعلومات التي تحتاجها لحساب الحجم النهائي للبالون عندما يصل إلى أقصى ارتفاع له؟ ما هي القوانين المستخدمة لحساب الحجم؟
ج: نحتاج إلى معرفة درجة الحرارة والضغط النهائيين لحساب الحجم النهائي. استخدم قانون الغاز العام.
17- استنتج لماذا يتم ضغط الغازات المستخدمة في المستشفيات بما في ذلك الأكسجين؟ ولماذا يجب حمايتها من درجات الحرارة المرتفعة؟ ماذا يحدث للأكسجين المضغوط قبل استنشاقه؟
ج: كلما زاد حجم الغاز المحصور في حجم أصغر ، زادت صعوبة نقل الغاز وتخزينه. يؤدي انخفاض درجة الحرارة إلى زيادة الضغط ، وبالتالي قد تنفجر الأسطوانات. يجب إزالة ضغط الأكسجين قبل الاستنشاق.
18 احسب حاوية بلاستيكية صلبة تحتوي على لتر 1.00 ميثان عند ضغط جوي 660 تور ودرجة حرارة 22 درجة مئوية. ما مقدار الضغط الناتج عن الغاز عندما ترتفع درجة الحرارة إلى 44.6 درجة مئوية؟
أ:

احسب وعاءًا بلاستيكيًا صلبًا يحتوي على 1.00 لتر من الميثان عند ضغط جوي 660 سيل ودرجة حرارة 22 درجة مئوية ، وكم الضغط الناتج عن الغاز عندما ترتفع درجة الحرارة إلى 44.6 درجة مئوية




19 صمم خريطة مفاهيمية توضح العلاقات بين الضغط والحجم ودرجة الحرارة في قوانين Boyle و Charles و Jay-Lussac.
أ:

صمم خريطة مفاهيمية توضح العلاقات بين الضغط والحجم ودرجة الحرارة في قوانين Boyle و Charles و Jay-Lussac.



– حل استخدام الرسم البياني: استخدم الرسم لتحديد الحجم ، إذا كان الضغط 2.5 ضغط جوي.
ج: 4 لتر


وفي نهاية المقال نتمني ان تكون الاجابة كافية ونتمني لكم التوفيق في جميع المراحل التعليمية , ويسعدنا ان نستقبل اسئلتكم واقتراحاتكم من خلال مشاركتكم معنا
ونتمني منكم ان تقومو بمشاركة المقال علي مواقع التواصل الاجتماعي فيس بوك وتويتر من الازرار السفل المقالة

السابق
يا خالد حافظ على الصلاة نوع المنادى في الجملة
التالي
المتباينة التي تصور الجملة ينبغي ألا تقل سرعتك عن 80 كيلومتر على الطريق السريع هي س 80 اجابة السؤال