منوعات

مادة ليس لها شكل معين وتشغل حيزا من الفراغ

حل سؤال مادة ليس لها شكل معين وتشغل حيزا من الفراغ

اهلا بكم اعزائي زوار موقع الخليج العربي لجميع الاخبار الحصرية والاسئلة التعليمية نتعرف اليوم معكم علي اجابة احد الاسئلة المهمة في المجال التعليمي الدي يقدم لكم موقع الخليج العربي افضل الاجابات علي اسئلتكم التعليمية من خلال الاجابة عليها بشكل صحيح ونتعرف اليوم علي اجابة سؤال

اجابة سؤال مادة ليس لها شكل معين وتشغل حيزا من الفراغ

محتويات
1. مادة ليس لها شكل محدد وتستهلك مساحة كبيرة

1.1. مادة ليس لها شكل محدد وتحتل مساحة من الفضاء
2. الحالة الغازية
3. نظرية الحركة الحرارية للغازات

مادة ليس لها شكل محدد وتستهلك مساحة كبيرة

أهلاً بكم في موقع الأسئلة والأجوبة ، عزيزي الطالب ، عزيزي الطالب ، أولاً وقبل كل شيء ، نتمنى لك التوفيق والنجاح. أهم شيء يمكن القيام به لتحقيق النجاح هو معرفة الإجابات الصحيحة ، حيث سنمنحك إجابة صحيحة وموثوقة لسؤال.

حيث أننا نهتم بكل ما هو جديد ومفيد لك ، كما يمكنك البحث للإجابة على أسئلتك

أو اطرحه ليتم الرد عليه من قبل المتخصصين في هذا من الأسئلة التربوية ، ويمكنك التنقل بين الصفحات للاستفادة من الخدمات التي

نقدمه لك ونتمنى أن تقضي وقت ممتع في موقعك المتواضع. سؤال وجواب. نتشرف في المقال التالي أن نضع بين يديك إجابة على سؤال. مادة ليس لها شكل محدد وتحتل مساحة من الفضاء

مادة ليس لها شكل محدد وتحتل مساحة من الفضاء

الجواب الصحيح كالتالي:

الجواب الصحيح ، الغازية.

الحالة الغازية

الحالة الغازية في الفيزياء والكيمياء ، هي واحدة من ثلاث حالات معنية بالديناميكا الحرارية ، بالقرب من الحالة السائلة والصلبة.

الغازات عبارة عن سوائل ، مما يعني أن لها قابلية للتدفق وليست مقاومة لتغيير شكلها ، على الرغم من وجود لزوجتها. على عكس السوائل ، تكون الغازات حرة ولا تشغل حجمًا ثابتًا بل تملأ أي فراغ متاح لها. تعد طاقة حركة الغازات ثاني أهم شيء في حالات المادة (بعد البلازما). بسبب الزيادة في طاقة حركة الغازات ، تميل جزيئات الغاز وذراته إلى احتلال كل حجم متاح ، ولكنها أيضًا تخترق حاجز مادة مسامية ، وهذا يزيد مع زيادة طاقة حركتها. هناك اعتقاد خاطئ بشأن اصطدام الجسيمات ببعضها البعض الضروري لمعرفة ضغط الغاز ، لكن الحقيقة هي أن سرعاتها العشوائية كافية لتحديد ضغطها. التصادم بين الجزيئات مهم فقط للتفاعلات الكيميائية ، حيث تشرح نظرية الاصطدام حدوث تفاعل بين جزيئات مادتين. يصف توزيع Maxwell – Boltzmann أيضًا توزيع سرعات الجزيئات في الغاز واعتمادها على درجة الحرارة ويأخذ في الاعتبار الحركة الحرارية للغاز.

نظرية الحركة الحرارية للغازات

أدى تطور الحركة الحرارية وفهم الغازات وسلوكها إلى تقدم الكيمياء والفيزياء منذ أن اكتشف روبرت بويل وصاغ سلوكهما في قانون بويل في عام 1662. ثم كان هناك تقدم سريع حتى القرن التاسع عشر ، وتمكن العلماء من صف الغاز على النحو التالي:

1- تتكون الغازات من أعداد كبيرة من الجزيئات الصغيرة المتباعدة مقارنة بحجمها. يترتب على ذلك أن معظم الحجم الذي يشغله الغاز عبارة عن فراغ ، وهذا ما يفسر انخفاض كثافة الغازات.

2- تصطدم جزيئات الغاز ببعضها البعض بسبب حركتها السريعة والعشوائية ، ومع ارتفاع درجة الحرارة تزداد سرعات الجسيمات وتشتد التصادمات ويزداد معدل الاصطدام. في نفس الوقت تصطدم جزيئات الغاز بجدار الحاوية التي تحتوي عليها وتظهر لنا على شكل ضغط. يكون الاصطدام مرنًا ، مما يعني عدم وجود خسارة في صافي طاقة الغاز. كل هذا ، تنتقل السرعات بين الجزيئات ، كما تفعل كرات البلياردو.

3- تكون جزيئات الغاز في حالة حركة ثابتة وسريعة وعشوائية في جميع الاتجاهات.

4- لا توجد قوى جاذبة أو منفرة بين جزيئات الغاز


وفي نهاية المقال نتمني ان تكون الاجابة كافية ونتمني لكم التوفيق في جميع المراحل التعليمية , ويسعدنا ان نستقبل اسئلتكم واقتراحاتكم من خلال مشاركتكم معنا
ونتمني منكم ان تقومو بمشاركة المقال علي مواقع التواصل الاجتماعي فيس بوك وتويتر من الازرار السفل المقالة

مقالات ذات صلة

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

زر الذهاب إلى الأعلى